Корoткий опис:  Дмитро Іванович Менделєєв – геніальний вчений й мислитель, великий патріот, заслуги якого перед наукою і промисловістю, перед усім людством неможливо переоцінити.

Геніальний хімік, фізик і натураліст Дмитро Іванович Менделєєв народився 27 січня 1834 р. в Тобольську. Він був сімнадцятою і останньою дитиною в родині Івана Павловича Менделєєва, у той час директора Тобольскої гімназії й училищ Тобольского округу.

Читати далі   Написати відгук/Голосувати  

Корoткий опис:  УРОК № 18

НАУКОВЕ ЗНАЧЕННЯ ПЕРІОДИЧНОГО ЗАКОНУ

Ми неодноразово застосували набуті знання для характеристики хімічних елементів малих періодів. Це, безперечно, допоможе нам осягнути значення періодичного закону – фундаментального закону природи.

Майже 40 років Дмитро Іванович Менделєєв працював над відкриттям і удосконаленням періодичного закону. Він був переконаний в істинності періодичного закону, в тому, що це справжній закон природи. Менделєєв передбачив існування дванадцяти нових невідомих науці елементів, про які до нього ніхто у світі й гадки не мав. Дмитро Іванович не тільки докладно описав властивості деяких елементів та їхніх сполук, але й спрогнозував ті способи, за допомогою яких вони згодом будуть відкриті.

Читати далі   Написати відгук/Голосувати  

Корoткий опис:  Застосуймо набуті знання про зумовленість властивостей хімічних елементів будовою їхніх атомів для характеристики хімічних елементів малих періодів.

Схарактеризуймо Фосфор за його положенням у періодичній системі. Порядковий номер Фосфору 15. Отже, в ядрі його атома міститься 15 протонів, а навколо ядра рухаються 15 електронів.

Нуклонне число Фосфору 31. Кількість нейтронів у нукліді Фосфору-31 дорівнює різниці між його нуклонним і протонним числами, тож в ядрі цього нукліда міститься 16 нейтронів.

Фосфор – елемент головної підгрупи п’ятої групи періодичної системи. На зовнішньому енергетичному рівні його атома міститься п’ять електронів.

Фосфор розташований у третьому періоді. Електрони в атомі Фосфору розміщені на трьох енергетичних рівнях.

Розміщення електронів у атомі Фосфору ілюструє його електронна формула:

Читати далі   Написати відгук/Голосувати  

Корoткий опис:  ЗАЛЕЖНІСТЬ ВЛАСТИВОСТЕЙ ЕЛЕМЕНТІВ ВІД ПЕРІОДИЧНОЇ ЗМІНИ ЕЛЕКТРОННИХ СТРУКТУР АТОМІВ

Ми вже дізнались, що таке електронегативність і радіус атома, ознайомились із закономірностями зміни цих характеристик атомів елементів у періодах і групах.

Сьогодні дослідимо залежність властивостей елементів від періодичної зміни електронних структур їхніх атомів.

Пригадайте, як змінюються радіуси атомів хімічних елементів у періодах і групах.

Пригадайте, як змінюється електронегативність хімічних елементів у періодах і групах.

Визначте, атом якого хімічного елемента має електронну конфігурацію .

Визначте, до якої групи і підгрупи належить цей елемент.

Порівняйте електронні конфігурації атомів Літію і Натрію. Визначте, чим вони подібні і чим відрізняються.

Визначте, атом якого хімічного елемента головної підгрупи має конфігурацію зовнішнього електронного шару .

Зробіть висновок, чим зумовлене повторення властивостей хімічних елементів у головних підгрупах.

Проаналізуйте будову зовнішнього електронного шару атомів інертних елементів. Визначте, чим зумовлена хімічна пасивність відповідних простих речовин – інертних газів.

Читати далі   Написати відгук/Голосувати  

Корoткий опис:  Ми вже маємо уявлення про особливості руху електронів у атомі, ознайомились із деякими характеристиками атомних орбіталей; з’ясували, що таке спін електрона, навчилися розрізняти s- і p-електрони за формою їх орбіталей.

Розгляньмо детальніше будову електронних оболонок атомів елементів перших трьох періодів, навчімось складати електронні формули атомів хімічних елементів перших трьох періодів, установімо зв’язок електронної будови атома з положенням елемента в періодичній системі.

Енергія електрона є його найважливішою характеристикою. Електрони, які розташовані в атомі в орбіталях однакової форми і розміру, мають однакову енергію. З урахуванням енергій електронів їх розподіляють за певними енергетичними рівнями.

Максимальну кількість електронів на енергетичному рівні обчислюють за формулою:

Читати далі   Написати відгук/Голосувати  

Корoткий опис:  РУХ ЕЛЕКТРОНІВ У АТОМІ

Розгляньмо особливості руху електронів у атомі й ознайоммося з характеристиками атомних орбіталей.

Частину простору в атомі, де перебування електрона є найбільш імовірним, називають електронною орбіталлю.

Орбіталь, зайнята електроном, нагадує хмару. У ній розподілені маса і заряд електрона.

Пригадайте, як заряджений електрон.

Порівняйте масу електрона з масами протона та нейтрона.

Густина електронної хмари на різній відстані від ядра неоднакова.

Спін – рух електрона навколо власної осі.

В одній орбіталі одночасно може перебувати не більше двох електронів із протилежними спінами.

Електронні орбіталі розрізняють за розміром і формою. Орбіталі кулястої форми позначають літерою s. Електрони, орбіталі яких мають кулясту форму, називають s-електронами.

Орбіталі гантелеподібної форми позначають літерою p. Електрони, орбіталі яких мають гантелеподібну форму, називають p -електронами.

р-Орбіталі розміщуються у просторі вздовж трьох взаємно перпендикулярних осей координат.

Читати далі   Написати відгук/Голосувати  

Корoткий опис:  Закріпімо знання про радіоактивний розпад хімічних елементів і шкідливий вплив радіоактивного випромінювання на живі організми, розгляньмо способи зменшення негативного впливу радіації на здоров’я людини.

Пригадайте, чим відрізняються ядерні реакції від хімічних.

Періодом піврозпаду називають проміжок часу, протягом якого кількість радіоактивних нуклідів певного елемента зменшується вдвічі.

Період піврозпаду конкретного нукліда є сталим, однак у різних ізотопів він неоднаковий.

Концентрація кожного нукліда залежить від його періоду піврозпаду: чим коротший період піврозпаду, тим меншою є концентрація нукліда.

Поміркуйте, яке радіоактивне випромінювання має найбільшу проникну здатність.

Читати далі   Написати відгук/Голосувати  

Корoткий опис:  На основі знань про фізичний зміст порядкового номера хімічного елемента ми обґрунтувати їхнє розташування в періодичній системі.

Уточнімо уявлення щодо складу атомних ядер, розгляньмо класифікацію ізотопів, навчімось визначати кількість нейтронів у ядрі певного нукліда.

Протон-нейтронна модель ядра була встановлена Дмитром Дмитровичем Іваненком, уродженцем м. Полтави, у 1932 році. Сьогодні ця ідея здається дуже простою, однак у 1932 році, коли тільки-но було відкрито нейтрон, цю проблему не зміг розв’язати жоден інший фізик.

Резерфорд, наприклад, висунув помилкову гіпотезу, що атомні ядра складаються із протонів і електронів. Він, як і чимало інших учених того часу, вважав, що може існувати електронейтральне атомне ядро, яке складається з одного протона й одного електрона.

Нейтрон, відкритий Дж. Чедвіком у 1932 році, багато вчених уважали саме таким нейтральним ядром. Однак з’явилися експериментальні дані, які змусили сумніватись у гіпотезі Резерфорда. У 1932 році, після відкриття нейтрона, Дмитро Дмитрович Іваненко висунув гіпотезу: до складу ядер входять важкі частинки – протони і нейтрони. Разом з тим, гіпотеза Іваненка полягала не просто в тому, що ядра складаються з протонів і нейтронів, а, насамперед, в уявленні про нейтрон як елементарну частинку: „Нейтрон так само елементарний, як протон”, – зазначав Іваненко.

Протони, нейтрони, електрони – субатомні частинки:

Читати далі   Написати відгук/Голосувати  

Корoткий опис:  УРОК № 9

ФІЗИЧНИЙ ЗМІСТ ПЕРІОДИЧНОГО ЗАКОНУ

На основі знань про складну будову атома з’ясуймо принцип розташування хімічних елементів у періодичній системі.

Результатом численних досліджень Ернеста Резерфорда і його учня Генрі Мозлі було встановлення величин зарядів ядер атомів хімічних елементів. Із робіт Мозлі випливало, що за допомогою рентгенівських променів, які утворюються при стиканні пучка електронів з металевою мішенню, можна виміряти заряди атомних ядер. Завдяки дослідженням рентгенівських спектрів Мозлі зумів визначити заряди ядер атомів елементів і показав, що вони дорівнюють їхнім порядковим номерам у періодичній таблиці. Окрім того, він передбачив існування не відкритих на той час елементів із номерами 43, 61, 72, 75.

Читати далі   Написати відгук/Голосувати  

Корoткий опис:  

Нам уже відомо, що найважливішими структурними одиницями періодичної системи є періоди і групи хімічних елементів.

Ознайомимось із науковими відкриттями, які довели складну будову атома і стали підґрунтям для виявлення причин періодичності.

Відкриття явища радіоактивності

Читати далі   Написати відгук/Голосувати