Корoткий опис:  СТУПІНЬ ДИСОЦІАЦІЇ. СИЛЬНІ І СЛАБКІ ЕЛЕКТРОЛІТИ

Ми вже ознайомилися з деякими особливостями дисоціації кислот, лугів, солей у водних розчинах. Класифікуймо електроліти за їхньою здатністю дисоціювати на йони.

Електролітична дисоціація – зворотний процес. Для його кількісної оцінки використовують поняття ступеня електролітичної дисоціації. Солі та луги – йонні речовини. У розчині вони дисоціюють повністю. У розчинах кислот поряд з йонами є й недисоційовані молекули.

Ступінь електролітичної дисоціації – це відношення кількості молекул, які розпалися на йони, до загального числа розчинених молекул.

Читати далі   Написати відгук/Голосувати  

Корoткий опис:  Ми вже знаємо, що речовини, водні розчини або розплави яких проводять електричний струм, називають електролітами. До них належать кислоти, луги, солі.

Розгляньмо особливості дисоціації цих сполук у водних розчинах.

У 1882 році шведський хімік Сванте Арреніус почав вивчати електропровідність розведених водних розчинів електролітів і в 1887 році дійшов висновку, що в розчинах відбувається розпад електролітів на йони – електролітична дисоціація.

Розглянемо, на які саме йони дисоціюють кислоти, луги, солі, і сформулюємо означення цих речовин із погляду електролітичної дисоціації.

Кислотами називають електроліти, при дисоціації яких не утворюється жодних інших катіонів, крім гідратованих йонів Гідрогену.

Читати далі   Написати відгук/Голосувати  

Корoткий опис:  Ми вже знаємо, що в процесі розчинення відбувається взаємодія між частинками розчинника і розчинюваної речовини.

Дослідімо електропровідність деяких речовин, їхніх розчинів і розплавів. Дізнаймося про класифікацію речовин на електроліти та неелектроліти.

Англійські вчені Гемфрі Деві й Майкл Фарадей досліджували електропровідність розчинів.

У шкільній лабораторії за допомогою простого приладу, який складається з джерела струму, вимикача, електродів, дротів та лампи, також можна з’ясувати, чи проводить речовина або її розчин електричний струм. Якщо речовина проводить струм, то лампочка загоряється, якщо ні – не загоряється.

Дослідимо електропровідність деяких речовин і їх розчинів. Дистильована вода не проводить електричний струм. Суха кухонна сіль (натрій хлорид) також не проводить електричний струм.

Читати далі   Написати відгук/Голосувати  

Корoткий опис:  УРОК № 36

Виготовте розчин масою 75 г із масовою часткою калій дихромату 12 %.

Обчисліть масу калій дихромату й об’єм води, необхідні для виготовлення розчину.

Конічну колбу потрібного об’єму разом із лійкою поставте на чашу електронних ваг і обнуліть покази табло.

За допомогою шпателя через лійку насипте в колбу калій дихромат до появи на табло потрібного показника.

Мірний циліндр об’ємом наповніть водою з промивалки, поки нижній меніск поверхні рідини у циліндрі не співпаде з потрібною позначкою. Переливаємо воду в колбу і виймаємо лійку з шийки посудини.

Використовуючи скляну паличку, перемішайте вміст колби до повного розчинення калій дихромату.

Читати далі   Написати відгук/Голосувати  

Корoткий опис:  ВИГОТОВЛЕННЯ РОЗЧИНІВ ІЗ ПЕВНОЮ МАСОВОЮ ЧАСТКОЮ РОЗЧИНЕНОЇ РЕЧОВИНИ

Ми вже знаємо, що при роботі з розчинами важливо знати їхній кількісний склад, уміємо використовувати масову частку для визначення маси розчиненої речовини в розчині та маси розчинника. Застосуймо ці знання та вміння для виготовлення розчину солі з певною масовою часткою розчиненої речовини.

Виготовимо розчин масою 350 г із масовою часткою калій перманганату 8%.

Обчислимо масу калій перманганату й об’єм води, що необхідні для виготовлення розчину.

Передусім запишемо скорочено її умову:

Читати далі   Написати відгук/Голосувати  

Корoткий опис:  Ми вже знаємо, що розчини мають велике значення у науці й техніці, у виробничих процесах і повсякденному житті. Певні уявлення про кількісні характеристики розчинів ми отримали, вивчаючи розчинність речовин.

Пригадайте чинники, від яких залежить розчинність речовин.

При роботі з розчинами важливо знати їхній кількісний склад. Розгляньмо важливі кількісні характеристики розчину – масові частки розчиненої речовини і розчинника.

Для кількісної характеристики складу речовини, суміші або розчину використовують величини, називані частками компонентів (складових частин) системи або просто частками. Розраховують мольні (χ), об’ємні ( φ ) і масові (w) частки компонентів. Ми визначатимемо масові частки розчиненої речовини й розчинника у розчині.

Читати далі   Написати відгук/Голосувати  

Корoткий опис:  УРОК № 33

З’ясуймо, які особливості будови молекули води зумовили її здатність бути універсальним розчинником.

Пригадаймо, який склад і будову має молекула води. До її складу входять два атоми Гідрогену й один атом Оксигену. Електронегативність Оксигену є значно більшою, ніж електронегативність Гідрогену, тому зв’язки у молекулі води ковалентні полярні. Полярні зв’язки розміщені під кутом 104,5º. Це спричинює несиметричність структури і виникнення диполя. Про полярність молекули води свідчить і те, що її тонка цівка притягується до наелектризованої пластмасової палички.

Читати далі   Написати відгук/Голосувати  

Корoткий опис:  УРОК № 32

Поглибмо уявлення про фізико-хімічну суть процесу розчинення, з’ясуймо, які чинники впливають на розчинність речовин. Дізнаймося про сполуки, які називають кристалогідратами, про їх значення в житті людини.

Про розчинність твердих речовин свідчить зменшення маси розчинюваної речовини. Проведемо дослід. Помістимо мідний купорос і бертолетову сіль, однакові за масою, в капронові мішечки, які підвісимо до динамометрів. Зануримо мішечки з солями в однакові ємності і заповнимо їх однаковим об’ємом води. Порівняння показів динамометрів доводить, що бертолетова сіль і мідний купорос розчиняються з різною швидкістю. Отже, розчинність речовин залежить від їхньої природи.

Читати далі   Написати відгук/Голосувати  

Корoткий опис:  

Поглибмо і розширмо уявлення про розчини, з’ясуймо ознаки їх класифікації, навчімося розрізняти компоненти розчинів. Дізнаймося про значення розчинів у природі та житті людини.

Розчин – це однорідна система, утворена не менш ніж двома компонентами, один із яких розчинник, а інші розчинені в ньому.

Рідини – найпоширеніші розчинники. У розчині кухонної солі вода – розчинник, а натрій хлорид (кухонна сіль) – розчинювана речовина. У результаті розчинення золота та інших металів у ртуті утворюються амальгами. Існують також розчини газів у рідинах, газів у газах і рідин у рідинах. Традиційно воду вважають розчинником навіть тоді, коли її маса значно менша за масу розчиненої речовини. В інших випадках розчинником є компонент, масова частка якого у розчині найбільша.

Однорідність є характерною ознакою розчинів. В однорідних сумішах неможливо побачити окремі частинки їхніх складових навіть за допомогою мікроскопа. Натомість у неоднорідних сумішах окремі частинки можна побачити за допомогою збільшувальних приладів, а інколи – і безпосередньо. Молоко – неоднорідна суміш.

Повітря на перший погляд є однорідною сумішшю газів, однак при певному спрямуванні світла добре видно частинки пилу. Так вони виглядають при збільшенні.

Читати далі   Написати відгук/Голосувати  

Корoткий опис:  Перевірте набуті знання й уміння з теми “Хімічний зв'язок і будова речовини”. Зичимо успіхів!

Виберіть правильне твердження.

Хімічний зв’язок, під час утворення якого відбувається зміщення спільних електронних пар, називають ковалентним

Неполярним

Полярним

Виберіть правильне твердження.

Позитивно зарядженими частинками є

Катіони

Аніони

Виберіть правильне твердження.

Летка сполука Карбону з Гідрогеном має кристалічні ґратки

Атомні

Йонні

Молекулярні

Читати далі   Написати відгук/Голосувати