РОЗЧИНИ КИСЛОТ, ЛУГІВ ТА СОЛЕЙ У ВОДІ. ЕЛЕКТРОЛІТИ І НЕЕЛЕКТРОЛІТИ

Ми вже знаємо, що в процесі розчинення відбувається взаємодія між частинками розчинника і розчинюваної речовини.

Дослідімо електропровідність деяких речовин, їхніх розчинів і розплавів. Дізнаймося про класифікацію речовин на електроліти та неелектроліти.

Англійські вчені Гемфрі Деві й Майкл Фарадей досліджували електропровідність розчинів.

У шкільній лабораторії за допомогою простого приладу, який складається з джерела струму, вимикача, електродів, дротів та лампи, також можна з’ясувати, чи проводить речовина або її розчин електричний струм. Якщо речовина проводить струм, то лампочка загоряється, якщо ні – не загоряється.

Дослідимо електропровідність деяких речовин і їх розчинів. Дистильована вода не проводить електричний струм. Суха кухонна сіль (натрій хлорид) також не проводить електричний струм.

Пригадайте, який тип хімічного зв’язку в натрій хлориді, якими частинками утворені його кристалічні ґратки.

Дослідимо електропровідність розчину натрій хлориду – він проводить електричний струм. Натомість цукроза не проводить електричний струм – так само, як і її розчин. Зверніть увагу: цукроза має молекулярні кристалічні ґратки.

Речовини, водні розчини або розплави яких проводять електричний струм, називають електролітами.

Натомість розчини або розплави неелектролітів не проводять електричний струм.

Проаналізуйте дані, наведені в таблиці:

Зробіть висновок, чи є електролітами натрій хлорид і цукроза.

Сухий хлороводень (на відміну від його водного розчину – хлоридної кислоти) не проводить електричний струм.

Кристалічний натрій гідроксид не проводить електричний струм, а його розчин і розплав – проводять.

На основі цих даних доходимо висновку: електроліти – речовини з йонним або ковалентним полярним типами хімічного зв’язку. Електролітами є солі, кислоти, луги.

Що відбувається з кристалами кухонної солі, коли вони потрапляють у воду? Під впливом електростатичних сил притягання між йонами кристалічних ґраток і диполями води утворюються зв’язки. Кристалічні ґратки натрій хлориду руйнуються – утворюються гідратовані йони.

При розчиненні хлороводню під дією диполів води ковалентний полярний зв’язок між атомами Хлору та Гідрогену поляризується так сильно, що спільна електронна пара повністю переходить від атома Гідрогену до атома Хлору. Унаслідок цього утворюються гідратовані йони Гідрогену й Хлору.

Зв’язки в молекулі цукрози ковалентні слабополярні. Кристалічні ґратки цукру молекулярні. При їх руйнуванні в розчин потрапляють молекули цукрози.

Отже, електрична провідність розчинів і розплавів електролітів зумовлена наявністю в них катіонів і аніонів.

Електролітична дисоціація – процес розпаду електроліту на йони під впливом полярних молекул води або при розплавлянні.

Висновки

Процес електролітичної дисоціації є зворотним.

У процесі розчинення відбувається взаємодія між частинками розчинника та розчинюваної речовини.

Речовини, водні розчини або розплави яких проводять електричний струм, називають електролітами.

Розчини або розплави неелектролітів не проводять електричний струм.

Електроліти – речовини з йонним або ковалентним полярним типами хімічного зв’язку. Електролітами є солі, кислоти, луги.

Електролітична дисоціація – зворотний процес.

МЕТА УРОКУ

На основі знань із курсу фізики поглибити знання про електроліти та неелектроліти. Встановити зв'язок між типом хімічного зв’язку в сполуках і електричною провідністю їхніх розчинів і розплавів.

НАЙВАЖЛИВІШІ ПОНЯТТЯ, ЯКІ ВВОДЯТЬ УПЕРШЕ

Електроліт, неелектроліт.

МЕТОДИЧНІ РЕКОМЕНДАЦІЇ ДО ПРОВЕДЕННЯ УРОКУ

Пояснення нового матеріалу доцільно провести у формі шкільної лекції з опорою на знання з курсу фізики. Встановлення зв'язку між типом хімічного зв’язку в сполуках і електричною провідністю їхніх розчинів і розплавів відбувається при аналізі результатів дослідів із випробовування речовин, їхніх розчинів і розплавів на електричну провідність.

Важливо не обмежитися демонстрацією віртуального експерименту, а й залучити учнів до виконання реальних дослідів. За наявності достатньої кількості приладів для визначення електропровідності можна організувати індивідуальну або групову роботу. За браком достатньої кількості обладнання слід обмежитися демонстраціями, до проведення яких варто залучати й учнів.