Корoткий опис:  ЕЛЕКТРОЛІЗ РОЗПЛАВІВ СОЛЕЙ ТА ЛУГІВ, ЙОГО СУТЬ

Ми вже знаємо, що для добування металів із руд їх переважно відновлюють різноманітними відновниками.

Назвіть їх.

Відновлення – процес приєднання електронів атомами або йонами. Найсильнішим відновником є електричний струм.

Сукупність хімічних реакцій, які відбуваються у розчинах або розплавах речовин при пропусканні крізь них електричного струму, називають електролізом.

Читати далі   Написати відгук/Голосувати  

Корoткий опис:  УРОК № 49

МЕТАЛИ В ПРИРОДІ. ЗАГАЛЬНІ МЕТОДИ ДОБУВАННЯ МЕТАЛІВ

Металічні елементи трапляються в природі переважно у вигляді сполук з іншими елементами. Лише деякі з них утворюють самородки. Наприклад, Аурум і Платина переважно трапляються в самородному вигляді, а Аргентум і Купрум – почасти. Іноді можна натрапити на самородні ртуть, олово й деякі інші метали.

Золото й платину видобувають за допомогою механічного виокремлення їх від тієї породи, в якій вони містяться, наприклад промиванням водою. Також їх вилучають із породи різними реагентами з наступним виділенням металу з розчину. Решту металів добувають хімічною переробкою їхніх природних сполук.

Читати далі   Написати відгук/Голосувати  

Корoткий опис:  Ми вже знаємо, що у водних розчинах метали реагують із солями та кислотами. У цих реакціях атоми металічного елемента є відновниками. Вони віддають електрони і перетворюються на катіони. Відновні властивості виявляють метали й у інших реакціях.

У реакції з водою атоми Калію віддають електрони – вони відновники. Атоми Гідрогену у цій реакції – окисники. Продуктами реакції є луг і водень:

Читати далі   Написати відгук/Голосувати  

Корoткий опис:  Ми вже знаємо, що металічний зв’язок і особливості будови атомів металічних елементів зумовлюють фізичні та хімічні властивості металів. Порівняймо здатність атомів металічних елементів утворювати катіони.

Помістимо мідну дротинку в розчин аргентум(І) нітрату. Спостерігаємо появу осаду срібла на дротинці та зміну забарвлення розчину на блакитне. Запишемо рівняння реакції:

Читати далі   Написати відгук/Голосувати  

Корoткий опис:  Ми вже знаємо, що хімічні елементи класифікують на металічні та неметалічні за властивостями утворюваних ними простих речовин – металів або неметалів. Звичайно, цей поділ є умовним, оскільки існують прості речовини, які виявляють властивості як металів, так і неметалів.

Розгляньмо місце металічних елементів у періодичній системі та особливості будови їхніх атомів. Вивчімо новий тип хімічного зв’язку – металічний. Ознайоммося із загальними фізичними властивостями металів.

Переважна більшість хімічних елементів, представлених у періодичній системі, є металічними. Усі елементи (від 5 до 85), розташовані лівіше від уявної лінії, проведеної від Бору до Астату, відносять до металічних. Їхні прості речовини – типові метали – натрій, магній, залізо, мідь тощо.

Читати далі   Написати відгук/Голосувати  

Корoткий опис:  Перевірте набуті знання й уміння з теми “Розчини”. Зичимо успіхів!

Виберіть правильне твердження.

Ступінь дисоціації сильних електролітів

Дорівнює одиниці

Менший за одиницю

Більший за одиницю

Виберіть правильне твердження.

Найліпше розчиняється у воді

Срібло

Гас

Спирт

Кисень

Азот

Читати далі   Написати відгук/Голосувати  

Корoткий опис:  Попереду – тематичне оцінювання. Щоб належним чином підготуватися до нього, перевіримо власні знання й закріпимо уміння розв’язувати розрахункові задачі. Пригадаймо, як обчислюють маси, кількості речовин, об’єми газів продуктів і реагентів, а також масову частку або масу розчиненої речовини в розчині.

Повторімо найважливіші формули, які використовують при розв’язуванні задач зазначених типів.

Маса речовини дорівнює добутку кількості речовини на її молярну масу:

Читати далі   Написати відгук/Голосувати  

Корoткий опис:  Виконуючи практичну роботу “Реакції йонного обміну між розчинами електролітів” ми спиратимемось на знання про умови перебігу реакцій йонного обміну в розчинах електролітів, застосуємо вміння користуватися таблицею розчинності для складання повних і скорочених йонних рівнянь реакцій.

Для виконання роботи потрібні:

- штатив із пробірками (або хімічні склянки чи пластинки з лунками);

- розчини аргентум(І) нітрату, калій йодиду, калій гідроксиду, калій карбонату, сульфатної кислоти та фенолфталеїну.

Перед початком дослідів повторіть правила безпеки праці в кабінеті хімії.

Виконайте досліди, для чого змішайте розчини: 1) аргентум(І) нітрату і калій йодиду; 2) калій карбонату і сульфатної кислоти. 3) До розчину калій гідроксиду добавте кілька крапель фенолфталеїну, а потім обережно по краплях долийте розчин сульфатної кислоти.

Опишіть спостереження, запишіть рівняння пророблених реакцій у молекулярній, повній і скорочених йонних формах, сформулюйте висновки.

Читати далі   Написати відгук/Голосувати  

Корoткий опис:  Ми навчилися використовувати таблицю розчинності для прогнозування можливості перебігу реакцій йонного обміну в розчинах електролітів; уміємо складати повні та скорочені йонні рівняння реакцій.

Закріпімо ці знання й уміння, виконуючи зворотне завдання: добиратимемо пари речовин, взаємодію між якими в розчині описує певне скорочене йонне рівняння.

Розгляньмо скорочене йонне рівняння:

Читати далі   Написати відгук/Голосувати  

Корoткий опис:  РЕАКЦІЇ ОБМІНУ МІЖ РОЗЧИНАМИ ЕЛЕКТРОЛІТІВ

До вивчення теми „Електролітична дисоціація” ми записували молекулярні рівняння реакцій, не знаючи, що чимало солей, кислот й основ у розчинах дисоціюють на йони, а реакція відбувається не між молекулами, а між йонами.

Відтепер, щоб відбити взаємодії між реально існуючими частинками в розчинах солей, лугів і кислот, ми записуватимемо рівняння реакцій не лише в молекулярній, а й у йонній формах.

Отже, у водних розчинах електролітів хімічні реакції відбуваються за участю йонів. Такі реакції називають йонними, а рівняння цих реакцій – йонними рівняннями.

Скласти йонне рівняння досить просто.

Виконаймо лабораторний дослід і на прикладі реакції між плюмбум(ІІ) нітратом і калій йодидом у розчині розглянемо послідовність складання йонного рівняння.

Записуємо молекулярне рівняння реакції:

Читати далі   Написати відгук/Голосувати