Закріпімо ці знання й уміння, виконуючи зворотне завдання: добиратимемо пари речовин, взаємодію між якими в розчині описує певне скорочене йонне рівняння.

Розгляньмо скорочене йонне рівняння:

 Взаємодія в розчині катіонів Купруму та гідроксид-аніонів веде до утворення блакитного драглистого осаду купрум(ІІ) гідроксиду.

Які ж речовини потрібно взяти для проведення цієї реакції? Знову звернімося до таблиці розчинності й з’ясуймо, які сполуки є розчинними.

Розчинні солі Купруму(ІІ) – хлорид, бромід, сульфат, нітрат і ацетат. Будь-яку з цих сполук можна використати для проведення відповідної реакції.

Аналогічно доберемо розчинну основу. Для проведення реакції підходять розчини гідроксидів Калію, Натрію, Барію. Єдине обмеження – другий продукт реакції має бути розчинним. Тож умові завдання не відповідатиме взаємодія в розчині купрум(ІІ) сульфату з барій гідроксидом, адже барій сульфат теж є нерозчинним. І хоча реакція відбудеться, однак жоден йон у повному йонному рівнянні не скоротиться.

Щоб перевірити наші припущення, запишемо молекулярне та йонні рівняння реакції між купрум(ІІ) сульфатом і калій гідроксидом у розчині. Спочатку складемо молекулярне та повне йонне рівняння:

Скоротимо у лівій і правій частинах рівняння однакові йони.

Одержане скорочене йонне рівняння є тотожним рівнянню, що було в умові завдання.

Таке саме скорочене йонне рівняння відповідає взаємодії між купрум(ІІ) нітратом і натрій гідроксидом у розчині.

Отже, утворення драглистого блакитного осаду купрум(ІІ) гідроксиду зумовлене взаємодією катіона Купруму(ІІ) та гідроксид-аніонів.

Висновки

Таблицю розчинності використовують для прогнозування можливості перебігу реакцій йонного обміну в розчинах електролітів.

МЕТА УРОКУ

Формувати вміння добирати вихідні речовини за скороченими йонними рівняннями для здійснення відповідних реакцій. Удосконалити уміння виконувати хімічні досліди, робити узагальнюючий висновок про умови, за яких реакції йонного обміну відбуваються до кінця. Підготувати учнів до практичної роботи № 2.

МЕТОДИЧНІ РЕКОМЕНДАЦІЇ ДО ПРОВЕДЕННЯ УРОКУ

Виконувані на уроці завдання призначені для закріплення знань і розвитку вмінь, набутих на попередньому уроці. Цілком прийнятна як індивідуальна самостійна робота, так і організація діяльності у малих навчальних групах. Не виключене й фронтальне опрацювання матеріалу, колективне обговорення здобутків і припущених помилок. Оскільки цей урок передує практичній роботі, слід приділити належну увагу як віртуальному експерименту, так і реальним дослідам, удосконалюючи й розвиваючи вміння учнів швидко й свідомо здійснювати хімічний експеримент. Слід запропонувати учням досліди, виконувані за інструкцією, та експериментальні задачі з добору за скороченими йонними рівняннями вихідних речовин для здійснення відповідних реакцій.