УРОКИ № 43, 44

 РОЗВ’ЯЗУВАННЯ РОЗРАХУНКОВИХ ЗАДАЧ

 

Попереду – тематичне оцінювання. Щоб належним чином підготуватися до нього, перевіримо власні знання й закріпимо уміння розв’язувати розрахункові задачі. Пригадаймо, як обчислюють маси, кількості речовин, об’єми газів продуктів і реагентів, а також масову частку або масу розчиненої речовини в розчині.

Повторімо найважливіші формули, які використовують при розв’язуванні задач зазначених типів.

 

Маса речовини дорівнює добутку кількості речовини на її молярну масу:

 

 

Кількість речовини дорівнює частці від ділення маси речовини на її молярну масу:

 

 

Об’єм газуватої речовини дорівнює добутку кількості речовини на її молярний об’єм:

 

 

 Молярний об’єм будь-якого газу за нормальних умов (температурі 0ºС (293К) та тиску 1 атмосфера) становить 22,4 л/моль:

 

 

Кількість газуватої речовини дорівнює частці від ділення її об’єму  на молярний  об’єм:

 

 

Пам’ятаймо, що коефіцієнти перед формулами речовин у хімічних рівняннях відбивають співвідношення між кількостями речовин реагентів і продуктів реакцій, наприклад:

 

2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

 

 

Масова частка розчиненої речовини – це відношення її маси до загальної маси розчину.

 

Для бінарного розчину формула для обчислення масової частки розчиненої речовини має такий вигляд:

 

,

 

де w (Х) – масова частка розчиненої речовини X, m (Х) – маса розчиненої речовини X, г, m (S) – маса розчинника S, г, m (розчину) = m(Х) + m(S),  г

 

Обчисліть масу осаду, який утвориться при змішуванні розчину масою 200 г із масовою часткою купрум(ІІ) сульфату 16% із достатньою кількістю розчину натрій гідроксиду. Для цього:

Запишіть скорочену умову задачі, складіть рівняння відповідної хімічної реакції.

Обчисліть масу чистого купрум(ІІ) сульфату в розчині.

Обчисліть кількість речовини купрум(ІІ) сульфату за його масою та молярною масою.

За коефіцієнтами перед формулами речовин у рівнянні реакції визначте співвідношення між кількостями речовин купрум(ІІ) сульфату та купрум(ІІ) гідроксиду.

Обчисліть масу купрум(ІІ) гідроксиду за його молярною масою та кількістю речовини.

Відповідь:  m (Cu(OH)₂) = 19,6 г.

 

Обчисліть об’єм газу, який утвориться при змішуванні розчину масою 730 г із масовою часткою гідроген хлориду 20% із достатньою кількістю розчину натрій карбонату. Для цього:

Запишіть скорочено умову задачі й складіть рівняння відповідної хімічної реакції.

Обчисліть масу хлороводню в розчині.

Обчисліть кількість речовини хлороводню за його масою і молярною масою.

За коефіцієнтами перед формулами речовин у рівнянні реакції визначте співвідношення між кількостями речовин карбон(IV) оксиду й хлороводню.

Обчисліть об’єм карбон(IV) оксиду за його молярним об’ємом і кількістю речовини.

Відповідь: V (CO₂) = 44,8 л.

 

Обчисліть масову частку натрій нітрату в розчині, для виготовлення якого взяли натрій нітрат масою 40 г і воду об’ємом 360 мл.

Обчисліть масову частку цукру в розчині, для виготовлення якого взяли цукор масою 100 г і воду об’ємом 150 мл.

Обчисліть масову частку води в розчині з масовою часткою сульфатної кислоти 0,2.

Обчисліть масу калій гідроксиду і об’єм води, потрібні для виготовлення розчину масою 200 г із масовою часткою лугу  0,2.

Обчисліть об’єм води, потрібної для виготовлення розчину масою 500 г з масовою часткою натрій хлориду 10 % .

Обчисліть масову частку купрум(ІІ) сульфату у розчині, який утвориться при змішуванні мідного купоросу масою 50 г з водою об’ємом  750 мл.

Обчисліть масову частку ферум(ІІ)  сульфату у розчині, для виготовлення якого було взято залізний купорос масою 27,8 г і воду об’ємом 744,8 мл.

Обчисліть масу осаду, який утвориться при змішуванні розчину масою 490 г із масовою часткою сульфатної кислоти 10% із достатньою кількістю розчину барій нітрату.

Обчисліть масу солі, яка утвориться при змішуванні розчину масою 400 г із масовою часткою натрій гідроксиду 20% із достатньою кількістю хлоридної кислоти.

Обчисліть об’єм газу, який утвориться при змішуванні розчину масою 276 г із масовою часткою калій карбонату 10 % із достатньою кількістю розчину сульфатної кислоти.

Обчисліть об’єм газу, який утвориться при змішуванні розчину масою 780 г із масовою часткою натрій сульфіду 5 % із достатньою кількістю хлоридної кислоти.

 

 

МЕТА УРОКУ

 

Закріпити вміння розв’язувати розрахункові задачі з використанням поняття “розчин”, “масова частка розчиненої речовини” й інших задач вивчених типів.

 

 

МЕТОДИЧНІ РЕКОМЕНДАЦІЇ ДО ПРОВЕДЕННЯ УРОКУ

 

Уроки з розв’язування розрахункових задач передують тематичному оцінюванню. Важливо не тільки закріпити вміння розв’язувати розрахункові задачі з використанням поняття “розчин”, “масова частка розчиненої речовини”, а й пригадати найважливіші формули, використовувані при розв’язуванні задач інших типів.

Залежно від рівня навчальних можливостей учнів прийнятні різні форми організації навчальної діяльності дев’ятикласників.