Корoткий опис:  Ми переконалися, що чимало хімічних реакцій є окисно-відновними.

З’ясуймо, яке значення мають процеси окиснення і відновлення у природі, техніці та повсякденному житті.

Окисно-відновні процеси надзвичайно поширені. Процеси дихання, кровообігу, обміну речовин у живих організмах пов’язані з окисно-відновними реакціями.

Наприклад, окиснення глюкози, яке супроводжується виділенням енергії – окисно-відновний процес. Зверніть увагу на ступінь окиснення атомів Карбону в молекулі глюкози:

Читати далі   Написати відгук/Голосувати  

Корoткий опис:  ОКИСНО-ВІДНОВНІ РЕАКЦІЇ. ПОНЯТТЯ ПРО МЕТОД ЕЛЕКТРОННОГО БАЛАНСУ

Ми вже дізнались, що ступінь окиснення є загальною характеристикою атомів хімічних елементів. Навчімося класифікувати хімічні реакції за наявністю чи відсутністю зміни ступенів окиснення елементів у складі реагентів, розгляньмо метод електронного балансу.

Нам відомі різні підходи до класифікації хімічних реакцій. Пригадаймо, що за кількістю і складом реагентів і продуктів вирізняють реакції сполучення, розкладу, заміщення, обміну.

Наведіть приклад реакції сполучення.

Наведіть приклад реакції розкладу.

Наведіть приклад реакції заміщення.

Наведіть приклад реакції обміну.

Читати далі   Написати відгук/Голосувати  

Корoткий опис:  Ми вже дізнались, що ступінь окиснення є загальною характеристикою атомів хімічних елементів. Навчімося класифікувати хімічні реакції за наявністю чи відсутністю зміни ступенів окиснення елементів у складі реагентів, розгляньмо метод електронного балансу.

Нам відомі різні підходи до класифікації хімічних реакцій. Пригадаймо, що за кількістю і складом реагентів і продуктів вирізняють реакції сполучення, розкладу, заміщення, обміну.

Наведіть приклад реакції сполучення.

Наведіть приклад реакції розкладу.

Наведіть приклад реакції заміщення.

Наведіть приклад реакції обміну.

Читати далі   Написати відгук/Голосувати  

Корoткий опис:  Ми вже з’ясували, що хімічний зв’язок має електронну природу. Сьогодні на основі цих уявлень поглибимо знання про одне з найважливіших понять хімії – валентність; розглянемо ще одну загальну характеристику атомів хімічних елементів – ступінь окиснення; навчимося використовувати періодичну систему хімічних елементів для визначення їх ступенів окиснення.

Читати далі   Написати відгук/Голосувати  

Корoткий опис:   КРИСТАЛІЧНІ ҐРАТКИ. АТОМНІ, МОЛЕКУЛЯРНІ ТА ЙОННІ КРИСТАЛИ


Ми вже знаємо, що властивості речовин залежать від їхнього складу і будови. З’ясуймо, як саме впливає кристалічна будова речовин на їхні властивості.

Усередині кристалів існує чіткий порядок розміщення атомів, молекул або йонів. Кристалічні ґратки – модель, за допомогою якої описують внутрішню будову кристалів. Природа частинок у вузлах кристалічних ґраток та сили взаємодії між частинками визначають тип ґраток:

- йонні,

- атомні,

- молекулярні.

Читати далі   Написати відгук/Голосувати  

Корoткий опис:  Ми вже застосовували знання про електронегативність хімічних елементів для порівняння полярного та неполярного ковалентного зв’язків. Розглянемо граничний випадок ковалентного полярного зв’язку – йонний зв’язок.

Якщо різниця в електронегативності атомів хімічних елементів дуже велика, спільні електронні пари практично повністю зміщуються до атома більш електронегативного елемента.

Йони – електрично заряджені частинки, які утворились із атомів чи груп атомів у результаті втрати чи приєднання ними електронів.

Читати далі   Написати відгук/Голосувати  

Корoткий опис:  Застосуймо знання про електронегативність хімічних елементів для порівняння полярного і неполярного ковалентних зв’язків.

Пригадайте визначення електронегативності.

Поясніть, як змінюється електронегативність у періодах і групах.

Ковалентний зв’язок, у якому одна чи кілька спільних електронних пар зміщені у бік більш електронегативного атома, називають полярним зв’язком.

Зміщення електронних пар зображують у різні способи:

Читати далі   Написати відгук/Голосувати  

Корoткий опис:  ПРИРОДА ХІМІЧНОГО ЗВ’ЯЗКУ. КОВАЛЕНТНИЙ НЕПОЛЯРНИЙ ЗВ'ЯЗОК, ЙОГО УТВОРЕННЯ

Розгляньмо ковалентний неполярний зв’язок і механізм його утворення. Переконаймося, що хімічний зв'язок має електронну природу.

Хімічним зв’язком називають сили, які утримують атоми в молекулах або кристалах.

Для утворення хімічного зв’язку між двома атомами необхідно, щоб енергія системи з двох атомів була нижчою за енергію окремо взятих атомів.

З ядрами атомів найменш міцно зв’язані електрони зовнішніх шарів, тож саме вони беруть участь в утворенні хімічних зв’язків.

При утворенні молекул у хімічних реакціях атоми хімічних елементів прагнуть утворити стійку зовнішню оболонку з вісьмох електронів.

Читати далі   Написати відгук/Голосувати  

Корoткий опис:  Контрольна робота у 9 класі з хімії по 1 темі, яка вивчається в курсі, про Мендєлеєва і т.д

Читати далі   Написати відгук/Голосувати  

Корoткий опис:  УРОК № 20

УЗАГАЛЬНЕННЯ ТА СИСТЕМАТИЗАЦІЯ ЗНАНЬ ІЗ ТЕМИ

Узагальнимо та систематизуймо здобуті знання з теми “Періодичний закон і періодична система хімічних елементів Менделєєва. Будова атома” за планом:

Сучасне формулювання періодичного закону;

Структурні елементи періодичної системи;

Будова електронних оболонок атомів елементів перших трьох періодів;

Залежність властивостей елементів від періодичної зміни електронних структур атомів;

Значення періодичного закону.

Читати далі   Написати відгук/Голосувати