УРОК № 23

 ПОЛЯРНИЙ КОВАЛЕНТНИЙ ЗВ'ЯЗОК

 

Застосуймо знання про електронегативність хімічних елементів для порівняння полярного і неполярного ковалентних зв’язків.

Пригадайте визначення електронегативності.

Поясніть, як змінюється електронегативність у періодах і групах.

 

Ковалентний зв’язок, у якому одна чи кілька спільних електронних пар зміщені у бік більш електронегативного атома, називають полярним зв’язком.

 

Зміщення електронних пар зображують у різні способи:

 

 

Порівняйте ковалентні зв’язки в молекулах водню та гідроген хлориду. Поясніть, чим вони подібні і чим відрізняються.

Обґрунтуйте напрям зміщення електронної густини у сполуці Бору з Флуором. Позначте зміщення електронних пар на схемі.

Позначте схематично зміщення електронних пар у молекулах летких сполук з Гідрогеном Карбону, Нітрогену, Гідрогену, Флуору.

Поясніть утворення ковалентного зв’язку в молекулі гідроген йодиду.

Поясніть утворення ковалентного зв’язку в молекулі води.

 

Дипóль – система з двох протилежних за знаком і однакових за величиною зарядів:

 

 

Поясніть, чому молекула гідроген флуориду – диполь.

Поміркуйте, чи є молекула води диполем.

 

Зверніть увагу: якщо молекула симетрична, диполь не виникає!

 

Висновки

 

І ковалентний неполярний, і ковалентний полярний хімічні зв’язки мають електронну природу.

Ковалентний зв’язок, у якому одна чи кілька спільних електронних пар зміщені у бік більш електронегативного атома, називають полярним зв’язком.

Диполь – система з двох протилежних за знаком і однакових за величиною зарядів.

Якщо молекула симетрична, диполь не виникає

 

 

МЕТА УРОКУ

 

Ознайомити з утворенням ковалентного полярного хімічного зв’язку. Пояснити відмінність полярного ковалентного зв’язку від неполярного Розвинути вміння складати схеми утворення ковалентного хімічного зв’язку на прикладах молекул галогеноводнів, води та ін.

 

 

НАЙВАЖЛИВІШІ ПОНЯТТЯ, ЯКІ ВВОДЯТЬ УПЕРШЕ

 

Ковалентний полярний зв’язок, полярна молекула (диполь).

 

 

МЕТОДИЧНІ РЕКОМЕНДАЦІЇ ДО ПРОВЕДЕННЯ УРОКУ

 

На цьому уроці триває формування уявлень про електронну природу хімічного зв’язку. Порівняння ковалентного полярного та ковалентного неполярного зв’язків здійснюється з опорою на узагальнювальні схеми, статичні та динамічні моделі.

Матеріал уроку дає можливість удосконалити вміння учнів аналізувати, порівнювати, робити висновки, узагальнювати.