УРОК № 47

 ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ МЕТАЛІВ

 

Ми вже знаємо, що металічний зв’язок і особливості будови атомів металічних елементів зумовлюють фізичні та хімічні властивості металів. Порівняймо здатність атомів металічних елементів утворювати катіони.

Помістимо мідну дротинку в розчин аргентум(І) нітрату. Спостерігаємо появу осаду срібла на дротинці та зміну забарвлення розчину на блакитне. Запишемо рівняння реакції:

 

 

Розгляньмо детальніше її перебіг. Катіони Аргентуму приєднують по одному електрону кожен і перетворюються на електронейтральні атоми. Натомість атоми Купруму втрачають по два електрони і перетворюються на катіони. У цій реакції атоми Купруму є відновниками, а катіони Аргентуму – окисниками:

 

 

Таку саму мідну дротинку помістимо в розчин цинк нітрату. Реакція не відбувається, а в розчині купрум(ІІ) нітрату поверхня цинку вкривається шаром міді.

Дослідимо поведінку цинку в розчині плюмбум(ІІ) нітрату. Реакція відбулася – на поверхні цинку осіли чорні кристали свинцю:

 

 

Натомість реакція між міддю та плюмбум(ІІ) нітратом неможлива. Так само не відбувається реакція між сріблом і розчином цієї ж солі, однак свинець витісняє срібло з розчину аргентум(І) нітрату:

 

 

Проаналізувавши проведені реакції, доходимо висновку, що поміж досліджених нами металічних елементів найсильнішу здатність до утворення катіонів у водному розчині мають атоми Цинку. Найменше ця властивість виражена в атомів Аргентуму.

Метали реагують із солями у водних розчинах. Активніші метали витискують менш активні. Продуктами реакції є новий метал і нова сіль. Для проведення такої реакції не можна брати надто активні метали (від літію до натрію).

Дослідимо взаємодію магнію із хлоридною кислотою. Зануримо в розбавлену хлоридну кислоту магнієву пластинку. Катіони Гідрогену приєднують по одному електрону кожен і перетворюються на електронейтральні атоми. Вони сполучаються попарно в молекули водню і залишають сферу реакції. Натомість атоми Магнію втрачають по два електрони і перетворюються на катіони. У цій реакції атоми Магнію є відновниками, а катіони Гідрогену – окисниками:

 

 

Так само реагують із хлоридною кислотою алюміній і цинк:

 

 

 І ці метали, і магній стоять у витискувальному ряді металів до водню. Мідь у витискувальному ряду металів стоїть після водню і з хлоридною кислотою не реагує.

Отже, з розчинами кислот реагують метали, які у витискувальному ряді напруг розміщені до водню. Їхні атоми у цих реакціях є відновниками, а катіони Гідрогену – окисниками.

 

Висновки

 

Метали реагують із солями у водних розчинах. Більш активні метали витискують менш активні. Продуктами реакції є новий метал і нова сіль.

Із розчинами кислот реагують метали, які у витискувальному ряді напруг розміщені до водню. Їхні атоми у цих реакціях є відновниками, а катіони Гідрогену – окисниками. Для проведення такої реакції не можна брати надто активні метали (від літію до натрію), оскільки вони реагують із водою.

 

 

МЕТА УРОКУ

 

Поглибити знання про хімічні властивості металів.

 

 

МЕТОДИЧНІ РЕКОМЕНДАЦІЇ ДО ПРОВЕДЕННЯ УРОКУ

 

Обидва уроки, присвячені вивченню хімічних властивостей металів, передбачають застосування учнями набутих раніше знань про окисно-відновні процеси й умінь складати рівняння окисно-відновних реакцій, визначати окисники та відновники.

Учні мають дійти висновку, що в хімічних реакціях метали є відновниками.