3. Суміш карбонату кальцію та карбонату магнію масою 3.69г піддали прожарюванню, після чого маса зменшилась до 1.93г. Обчисліть вміст у масових відсотках карбонату кальцію у вихідній суміші.
х г аг
CaCO3 → CaO + CO2 а = = 0,56х
100г 56г

3.69 – х бг
MgCO3 → MgO + CO2 б = = 0,476(3,69 - х)
84г 40г
а + б =1,93
0,56х + 0,476 (3,69 - х) =1,93
х = 2,07г (CaCO3)

ω (CaCO3) = . 100% = 56%
4. В якому об’ємному співвідношенні треба змішати метан і водень, щоб для повного згоряння цієї суміші необхідно було взяти такий самий об’єм кисню за нормальних умов.

1) CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
1моль 2моль
2) 2H2 + O2 → 2H2O
2моль 1моль
4моль 2моль
ν (O2) за 1) рівнянням = 2 ν (О2) за 2) рівнянням = 2моль
ν(СН4) = 1моль
ν(Н2) = 4моль
Отже, V(СН4) : V(Н2) = 1: 4

5. При пропусканні 33,6л ацетилену над вугіллям при 650оС утворився вуглеводень, для повного каталітичного гідрування якого потрібно 8,4л водню. Визначити вихід в процентах від теоретично можливого цього вуглеводню.

ν(Н2) = = 0,375моль
33,6л Хг
3С2Н2 → С6Н6 х = 39г (теоретично можливий)
67,2л 78г
Хг 0,375моль
С6Н6 + 4Н2 → С6Н14 х = 7,3г (практичний)
78г 4моль

ω(виходу) = . 100% = 18,7%.