| Главная » Файлы » Для учня/студента » Хімія | [ Добавить материал ] |
| В категории материалов: 120 Показано материалов: 21-30 |
Страницы: « Попередні 1 2 3 4 5 ... 11 12 Наступні » |
Сортировать по: Даті · Назві · Завантаженням · Переглядам
Кислоты и основы
Корoткий опис: Кислоты и основы
Расположение химических єлементов
Корoткий опис: Расположение химических єлементов
Прилад для демонстрування електропровідності розчинів
Корoткий опис: Прилад для демонстрування електропровідності розчинів. Малюнок і текст
Поліморфна модифікація сірки
Корoткий опис: Сірка самородна
мінерал з класу самородні елементів. (Див. Самородні матеріалів) У природі утворює 2 поліморфні модифікації: α-сірка ромбічна і β-сірка Моноклінна. При атмосферному тиску і температурі 95,6 ° С (α-сірка переходить в β-сірку. С. с. Звичайно представлена α-сірої, яка утворює діпірамідальние, рідше толстопрізматіческіе кристали, а також щільні скритокрісталліческіе, рідше порошковатие агрегати. С. з . жовтого кольору, при наявності домішок - бурий до чорного; містить включення бітумів, карбонатів, сульфатів, глини. Блеск смолянистий до жирного. Твердість за мінералогічною шкалою 1-2; щільність 2050-2080 кг/м3, тендітна, плавиться при температурі 119 ° С; спалахує при температурі 214-465 ° С.
мінерал з класу самородні елементів. (Див. Самородні матеріалів) У природі утворює 2 поліморфні модифікації: α-сірка ромбічна і β-сірка Моноклінна. При атмосферному тиску і температурі 95,6 ° С (α-сірка переходить в β-сірку. С. с. Звичайно представлена α-сірої, яка утворює діпірамідальние, рідше толстопрізматіческіе кристали, а також щільні скритокрісталліческіе, рідше порошковатие агрегати. С. з . жовтого кольору, при наявності домішок - бурий до чорного; містить включення бітумів, карбонатів, сульфатів, глини. Блеск смолянистий до жирного. Твердість за мінералогічною шкалою 1-2; щільність 2050-2080 кг/м3, тендітна, плавиться при температурі 119 ° С; спалахує при температурі 214-465 ° С.
елементи періодичної системи I групи
Корoткий опис: Елементи періодичної системи I групи
В побічну підгрупу І групи періодичної системи входять елементи підгрупи міді: мідь – Сu, срібло - Аg, золото - Аu.
Срібло – Аg – важкий метал (густина + 10,5 г/см3); масова частка його у земній корі 1.70-5%. Срібло зустрічається у складі мінералу аргентиту (Аg2S) і в вільному стані. Чисте срібло – дуже м’який, тягучий метал; воно краще за всі метали проводить тепло і електричний струм. В практиці застосовують його справ з міддю, бо чисте срібло дуже м’яке.
В побічну підгрупу І групи періодичної системи входять елементи підгрупи міді: мідь – Сu, срібло - Аg, золото - Аu.
Срібло – Аg – важкий метал (густина + 10,5 г/см3); масова частка його у земній корі 1.70-5%. Срібло зустрічається у складі мінералу аргентиту (Аg2S) і в вільному стані. Чисте срібло – дуже м’який, тягучий метал; воно краще за всі метали проводить тепло і електричний струм. В практиці застосовують його справ з міддю, бо чисте срібло дуже м’яке.
ПРОГРАМА ФАХОВИХ ВСТУПНИХ ВИПРОБУВАНЬ З ХІМІЇ
Корoткий опис: НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ
1. Основні положення і поняття атомно-молекулярної теорії. Атом, молекула, іон. Проста і складна речовина. Хімічний елемент. Атомна одиниця маси. Відносні атомна та молекулярна маси. Кількість речовини. Моль. Молярна маса, молярний об'єм. Характеристика агрегатних станів речовини. Закони газового стану. Реальні гази.
1. Основні положення і поняття атомно-молекулярної теорії. Атом, молекула, іон. Проста і складна речовина. Хімічний елемент. Атомна одиниця маси. Відносні атомна та молекулярна маси. Кількість речовини. Моль. Молярна маса, молярний об'єм. Характеристика агрегатних станів речовини. Закони газового стану. Реальні гази.
бінарні сполуки
Корoткий опис: До бінарних сполук відносять: Галогеніди, Халькогеніди,Карбіди, Оксиди, Нітриди, Гідриди,Фосфіди.
Отже, галоген іди – це сполуки, до складу яких входять одновалентні аніони галогенів. До галогенідів також відносять cолі галоїдних кислот: HF, HCl, HBr, HI. Звичайно вони поділяються на солі слабкої флуоридної кислоти – флуориди і солі більш сильної хлоридної кислоти – хлориди, і близькі до них броміди та йодиди. Серед флуоридів найбільш характерними є солі кальцію, серед хлоридів – солі натрію і калію.
Отже, галоген іди – це сполуки, до складу яких входять одновалентні аніони галогенів. До галогенідів також відносять cолі галоїдних кислот: HF, HCl, HBr, HI. Звичайно вони поділяються на солі слабкої флуоридної кислоти – флуориди і солі більш сильної хлоридної кислоти – хлориди, і близькі до них броміди та йодиди. Серед флуоридів найбільш характерними є солі кальцію, серед хлоридів – солі натрію і калію.
"Загальна характеристика хімічних властивостей Купруму"
Корoткий опис: "Загальна характеристика хімічних властивостей Купруму"
Хімічний елемент Купрум у земній корі не надто поширений, всього лише 0,01 %, але він достатньо часто зустрічається і самородному вигляді і тому давно використовується людиною. Мідь була першим металом, отримувати який навчилася людина.
окиснення альдегіду
Корoткий опис: окиснення альдегіду
Запитання для учнів
Корoткий опис: Запитання для учнів